如果你也在 怎样代写无机化学inorganic chemistry这个学科遇到相关的难题，请随时右上角联系我们的24/7代写客服。无机化学inorganic chemistry涉及到无机和有机金属化合物的合成和行为。这个领域涵盖了非碳基的化合物，这些化合物是有机化学的主题。这两门学科之间的区别远非绝对，因为有机金属化学的分支学科有很多重叠。它在化学工业的各个方面都有应用，包括催化、材料科学、颜料、表面活性剂、涂料、药物、燃料和农业。
无机化学inorganic chemistry许多无机化合物是离子化合物，由阳离子和阴离子通过离子键连接组成。盐（属于离子化合物）的例子有氯化镁MgCl2，它由镁的阳离子Mg2+和氯的阴离子Cl-组成；或氧化钠Na2O，它由钠的阳离子Na+和氧化阴离子O2-组成。在任何盐中，离子的比例是这样的：电荷相互抵消，因此大部分化合物是电中性的。离子由其氧化状态描述，其形成的难易程度可以从电离电位（阳离子）或从母元素的电子亲和力（阴离子）推断出来。
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化学代写|无机化学作业代写inorganic chemistry代考|Localized σ- and π-bonds
A number of molecules contain $\sigma$-bonds only as in case of $\mathrm{NH}{3}$ and $\mathrm{CH}{4}$. For such molecules, the valence bond theory involves the appropriate number of localized two electron bonds. Molecular orbital (MO) approach for such molecules describes the behaviour of electrons by means of orbitals that are localized. When more than two electrons hold two nuclei together, then the orbitals may be divided into localized $\sigma$ – and $\pi$-types depending upon their symmetry. For example, in the $\mathrm{N}{2}$ molecules, bonding involves one $\sigma$ – and two $\pi$-orbitals $\left[(\sigma 1 \mathrm{~s})^{2}\left(\sigma^{\star} 1 \mathrm{~s}\right)^{2}(\sigma 2 \mathrm{~s})\left(\sigma^{\star} 2 \mathrm{~s}\right)^{2}\left(\pi 2 \mathrm{py}{ }^{2}=\right.\right.$ $\left.\pi 2 \mathrm{pz}^{2}\right)(\sigma 2 \mathrm{px})^{2}$ ]. Similarly, the $\sigma$ – and $\pi$-orbitals for $\mathrm{CH}{2}=\mathrm{CH}_{2}$ and $\mathrm{CH}=\mathrm{CH}$ are localized between two carbon atoms. Such molecules involving localized $\sigma$ – and $\pi$-bonds are not of any interest under the purview of this topic.
化学代写|无机化学作业代写inorganic chemistry代考|Delocalized π-bond(s)
The formation of polyatomic molecules through delocalized $\pi$-bond(s)/bonding means, we can no longer distinguish $\pi$-electron pairs and bonding pairs of atoms. Instead, we consider electron pairs as belonging to a group of atoms and holding the molecule together.
无机化学代写
化学代写|无机化学作业代写INORGANIC CHEMISTRY代考|LOCALIZED Σ- AND Π-BONDS
许多分子含有σ-bonds 仅在 $\sigma$-bonds only as in case of $\mathrm{NH}{3}$ and $\mathrm{CH}{4}$. For such molecules, the valence bond theory involves the appropriate number of localized two electron bonds. Molecular orbital (MO) approach for such molecules describes the behaviour of electrons by means of orbitals that are localized. When more than two electrons hold two nuclei together, then the orbitals may be divided into localized $\sigma$ – and $\pi$-types depending upon their symmetry. For example, in the $\mathrm{N}{2}$ molecules, bonding involves one $\sigma$ – and two $\pi$-orbitals $\left[(\sigma 1 \mathrm{~s})^{2}\left(\sigma^{\star} 1 \mathrm{~s}\right)^{2}(\sigma 2 \mathrm{~s})\left(\sigma^{\star} 2 \mathrm{~s}\right)^{2}\left(\pi 2 \mathrm{py}{ }^{2}=\right.\right.$ $\left.\pi 2 \mathrm{pz}^{2}\right)(\sigma 2 \mathrm{px})^{2}$ ]. Similarly, the $\sigma$ – and $\pi$-orbitals for $\mathrm{CH}{2}=\mathrm{CH}_{2}$ and $\mathrm{CH}=\mathrm{CH}$ are localized between two carbon atoms. Such molecules involving localized $\sigma$ – and $\pi$.在本主题的范围内没有任何意义。
化学代写|无机化学作业代写INORGANIC CHEMISTRY代考|DELOCALIZED Π-BONDs
通过离域形成多原子分子圆周率-键s/bonding的意思，我们已经分不清了圆周率-电子对和原子的键合对。相反，我们认为电子对属于一组原子并将分子保持在一起。
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