如果你也在 怎样代写无机化学inorganic chemistry这个学科遇到相关的难题，请随时右上角联系我们的24/7代写客服。无机化学inorganic chemistry涉及到无机和有机金属化合物的合成和行为。这个领域涵盖了非碳基的化合物，这些化合物是有机化学的主题。这两门学科之间的区别远非绝对，因为有机金属化学的分支学科有很多重叠。它在化学工业的各个方面都有应用，包括催化、材料科学、颜料、表面活性剂、涂料、药物、燃料和农业。
无机化学inorganic chemistry许多无机化合物是离子化合物，由阳离子和阴离子通过离子键连接组成。盐（属于离子化合物）的例子有氯化镁MgCl2，它由镁的阳离子Mg2+和氯的阴离子Cl-组成；或氧化钠Na2O，它由钠的阳离子Na+和氧化阴离子O2-组成。在任何盐中，离子的比例是这样的：电荷相互抵消，因此大部分化合物是电中性的。离子由其氧化状态描述，其形成的难易程度可以从电离电位（阳离子）或从母元素的电子亲和力（阴离子）推断出来。
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化学代写|无机化学作业代写INORGANIC CHEMISTRY代考|Utility of Lipscomb’s rule
The number of atoms in a neutral boranes molecule is equal to twice the sum of s, $t$, $y$ and $x$, that is,
No. of atoms in neutral boranes $=2(s+t+y+x)$
The number of electron pairs involved in the bonding of the borane molecule is $\mathbf{n}$ plus the sum of the individual s t $\mathrm{y}$ number, that is,
No. of electron pairs in a borane molecule $=\mathrm{n}+(\mathrm{s}+\mathrm{t}+\mathrm{y}+\mathrm{x})$
Here, $\mathrm{n}=$ number of $\mathrm{B}$-atoms in boron clusters
化学代写|无机化学作业代写inorganic chemistry代考|Validity of Lipscomb’s rule
Various types of bonding in boranes can be understood by considering plane projections of their respective structures. The validity of Lipscomb’s rule can be seen in all the boranes.
Total number of atoms $=2+6=8$
Total number of valence electrons (VEs) $=3 \times 2+6=12$
$$
\begin{array}{ll}
\mathrm{s}=\text { No. of } 3 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{H}-\mathrm{B} \text { bonds } & =2 \
\mathrm{t}=\text { No. of } 3 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{B}-\mathrm{B} \text { bonds } & =0 \
\mathrm{y}=\text { No. of } 2 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{B} \text { bonds } & =0 \
\mathrm{x}=\text { No. of } \mathrm{BH}{2} \text { groups } & =2 \end{array} $$ Number of atoms in diborane $=2(s+t+y+x)$ $$ \begin{aligned} &=2(2+0+0+2) \ &=2 \times 4 \ &=8\left(\text { in } \mathrm{B}{2} \mathrm{H}_{6}, \text { total number of atoms is } 8\right)
\end{aligned}
$$
化学代写|无机化学作业代写INORGANIC CHEMISTRY代考|Calculation of total number of VEs and number of bonds in boranes without making use of Lipscomb’s rule
Electron counting and orbital bookkeeping can easily be checked in above diagrams of higher boranes taken as examples in describing the validity of Lipscomb’s rule. As each boron (B) has four valence orbitals $(s+3 p)$, there should be four lines coming from each open circle $(O)$ of boron (B). Likewise, as each B atom contributes three electrons and each $\mathrm{H}$ atom contributes one electron, the total number of valence electrons (VEs) for a borane of formula $\mathrm{B}{\mathrm{n}} \mathrm{H}{\mathrm{m}}$ will be:
$$
\text { VEs }=(3 n+m)
$$
And the number of bonds shown in the structure should be just half of this, that is, Number of bonds $=(3 n+m) / 2$.
An approximate number of additional electrons should be added for anionic species. This can be checked taking examples of some boranes as follows:
\text { Total number of VEs in } \mathrm{B}{6} \mathrm{H}{10}=6 \times 3+10 \times 1=28[\text { VEs }=(3 \mathrm{n}+\mathrm{m})]
Hence,
Total number of bonds $=28 / 2=14$ [Number of bonds $=(3 n+m) / 2$ ]
If we look over the structure of $\mathrm{B}{6} \mathrm{H}{10}$, we have
No. of $3 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{H}-\mathrm{B}$ bonds $=4$
No. of $3 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{B}-\mathrm{B}$ bonds $=2$
No. of $2 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{B}$ bonds $\quad=2$
No. of $2 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{H}$ bonds $=6$
Thus, the total number of bonds in $\mathrm{B}{6} \mathrm{H}{10}=4+2+2+6=14$. Hence, number of bonds in the present case is equal to one we have already calculated using the formula $(3 n+m) / 2$.
无机化学代写
化学代写|无机化学作业代写INORGANIC CHEMISTRY代考|UTILITY OF LIPSCOMB’S RULE
中性硼烷分子中的原子数等于 s 总和的两倍，吨,是和X，即
中性硼烷中的原子数=2(s+吨+是+X)
参与硼烷分子键合的电子对数为n加上单个 st 的总和是数，即
硼烷分子中的电子对数=n+(s+吨+是+X)
这里，n=数量乙-硼簇中的原子
化学代写|无机化学作业代写INORGANIC CHEMISTRY代考|VALIDITY OF LIPSCOMB’S RULE
通过考虑它们各自结构的平面投影，可以理解硼烷中各种类型的键合。在所有硼烷中都可以看到 Lipscomb 规则的有效性。
原子总数=2+6=8
价电子总数五和s =3×2+6=12
$$
\begin{array}{ll}
\mathrm{s}=\text { No. of } 3 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{H}-\mathrm{B} \text { bonds } & =2 \
\mathrm{t}=\text { No. of } 3 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{B}-\mathrm{B} \text { bonds } & =0 \
\mathrm{y}=\text { No. of } 2 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{B} \text { bonds } & =0 \
\mathrm{x}=\text { No. of } \mathrm{BH}{2} \text { groups } & =2 \end{array} $$ Number of atoms in diborane $=2(s+t+y+x)$ $$ \begin{aligned} &=2(2+0+0+2) \ &=2 \times 4 \ &=8\left(\text { in } \mathrm{B}{2} \mathrm{H}_{6}, \text { total number of atoms is } 8\right)
\end{aligned}
$$
化学代写|无机化学作业代写INORGANIC CHEMISTRY代考|CALCULATION OF TOTAL NUMBER OF VES AND NUMBER OF BONDS IN BORANES WITHOUT MAKING USE OF LIPSCOMB’S RULE
电子计数和轨道簿记可以很容易地在上面的高级硼烷图中检查，作为描述 Lipscomb 规则有效性的例子。作为每个硼乙有四个价轨道(s+3p)，每个空心圆应该有四条线(这)硼乙. 同样，由于每个 B 原子贡献三个电子，并且每个H原子贡献一个电子，价电子总数五和s对于公式 $\mathrm{B} {\mathrm{n}} \mathrm{H} {\mathrm{m}}的硼烷在一世一世一世b和: VE =(3n+米)一种nd吨H和n你米b和r这Fb这ndssH这在n一世n吨H和s吨r你C吨你r和sH这你一世db和j你s吨H一种一世F这F吨H一世s,吨H一种吨一世s,ñ你米b和r这Fb这nds=3n+米/ 2$.
应为阴离子物质添加大约数量的附加电子。这可以通过以下一些硼烷的例子进行检查：
\text { VE 的总数 } \mathrm{B} {6} \mathrm{H} {10}=6 \times 3+10 \times 1=28 VE =(3n+米)
因此，
债券总数Hence,
Total number of bonds $=28 / 2=14$ [Number of bonds $=(3 n+m) / 2$ ]
If we look over the structure of $\mathrm{B}{6} \mathrm{H}{10}$, we have
No. of $3 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{H}-\mathrm{B}$ bonds $=4$
No. of $3 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{B}-\mathrm{B}$ bonds $=2$
No. of $2 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{B}$ bonds $\quad=2$
No. of $2 \mathrm{c}-2 \mathrm{e} \mathrm{B}-\mathrm{H}$ bonds $=6$
Thus, the total number of bonds in $\mathrm{B}{6} \mathrm{H}{10}=4+2+2+6=14$. Hence, number of bonds in the present case is equal to one we have already calculated using the formula $(3 n+m) / 2$.
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