如果你也在 怎样代写热力学Thermodynamics这个学科遇到相关的难题，请随时右上角联系我们的24/7代写客服。热力学Thermodynamics是物理学的一个分支，涉及热、功和温度，以及它们与能量、熵以及物质和辐射的物理特性的关系。这些数量的行为受热力学四大定律的制约，这些定律使用可测量的宏观物理量来传达定量描述，但可以用统计力学的微观成分来解释。热力学适用于科学和工程的各种主题，特别是物理化学、生物化学、化学工程和机械工程，但也适用于其他复杂的领域，如气象学。
热力学Thermodynamics的发展源于提高早期蒸汽机效率的愿望，特别是通过法国物理学家萨迪-卡诺的工作，他认为发动机的效率是可以帮助法国赢得拿破仑战争的关键。苏格兰-爱尔兰物理学家开尔文勋爵在1854年首次提出了热力学的简明定义，其中指出：”热力学是关于热与作用在身体相邻部分之间的力的关系，以及热与电的关系的课题。”
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物理代写|热力学作业代写Thermodynamics代考|INTRODUCTION
It is found that not all the state variables are independent of each other. As an example, for a volume $V \mathrm{~m}^{3}$ of nitrogen gas having a mass $m \mathrm{~kg}$ at a pressure $p$, the temperature is fixed and cannot be varied arbitrarily. The relationship among the state variables $f(p, V, T, m$ or $n)=0$ is called the equation of state of the substance. Given a substance (e.g., a gas), the equation of state is determined experimentally by measuring the $p, V$ and $T$ values for a given amount of $m \mathrm{~kg}$ or $n$ moles of it and empirically fitting an equation for the dependence among $p, V, T$ and $m$ or $n$.
We have seen that the variable pressure for a system can be defined only when the system is in mechanical equilibrium while the temperature is defined for a system when in thermal equilibrium. Thermodynamics deals with systems in equilibrium and the state variables define the equilibrium state of a system. The equation of state therefore describes the relationships of the variables of the system when the system is in thermodynamic equilibrium, that is, when it is in mechanical and thermal equilibrium.
物理代写|热力学作业代写Thermodynamics代考|EQUATION OF STATE FOR AN IDEAL GAS
The simplest substance is the so-called ideal gas. A real gas at sufficiently low pressure and high temperature behaves as an ideal gas. Low pressure and high temperature are relative to the critical pressure and critical temperature of the gas. At the low pressures, number density of molecules in the volume is such that the intermolecular potential energy is negligible as compared to the kinetic energies of the individual molecules.
The values of the critical pressure and temperature of some common gases are given in Table 2.1.
As can be observed, for normal temperatures and pressures, the ideal gas assumption should be valid.
The equation of state can be deduced for an ideal gas from the experimental observations of Boyle (1662), Gay-Lussac (1802) and Charles (1687). For a given amount of ideal gas, Boyle observed that at a given temperature, the product of pressure and volume is a constant, that is,
$$
p V=A(m, T)
$$
where $A$ depends on the amount of gas $m$ and the temperature $T$. In 1802 , Gay-Lussac showed that the ratio of the volumes of a given mass of gas at the temperatures of saturated steam and ice at a pressure of 1 atmosphere is a constant for all the gases studied, that is,
$$
\frac{V_{s}}{V_{i}}=\text { Constant }
$$
物理代写|热力学作业代写THERMODYNAMICS代考|EQUATIONS OF STATE FOR REAL GASES
The equation of state for an ideal gas is valid for vanishingly low pressures. Hence for higher pressures, correction terms are required. From experimental measurements of the pressure $p$ and volume $V$ at constant temperature, over a wide range of pressures, it is found that the product of pressure and specific volume per mole can be expressed in a power series in $p$ or $\frac{1}{\tilde{v}}$, that is,
$$
p \tilde{v}=a+b p+c p^{2}+d p^{3}+\cdots
$$
$$
p \tilde{v}=a\left(1+\frac{b^{\prime}}{\tilde{v}}+\frac{c^{\prime}}{\tilde{v}^{2}}+\frac{d^{\prime}}{\tilde{v}^{3}}+\cdots\right)
$$
where $a, b, c, d, \ldots b^{\prime}, c^{\prime}, d^{\prime}$, etc. are referred to as the virial coefficients and depend on temperature and the nature of the gas. For a gas at low pressure, that is, large specific volume, Eqs. $2.13$ and $2.14$ reduce to the ideal gas equation of state in the limit and the constant ” $a$ ” must equal to $R_{0} T$.
The form of Eqs. $2.13$ and $2.14$ is called the virial equation of state. The virial coefficients will have the appropriate units depending on the units of $p$ and $\tilde{v}$. For relatively low-pressure gases, it is sufficient to take the first couple of terms on the right side of Eqs. $2.13$ and $2.14$, for example, we write Eq. $2.14$ as
$$
p \tilde{v}=a\left(1+\frac{b^{\prime}}{\tilde{v}}\right)
$$
giving $p \tilde{v}$ to be linearly dependent on $\frac{1}{\tilde{v}}$. The behavior of $p \tilde{v}$ versus pressure in the range of $0<p<40 \mathrm{~atm}$. at a temperature of $273.16 \mathrm{~K}$ is illustrated in Figure 2.1. It can be seen that the value of the product $p \tilde{v}$ for the different gases all asymptote to a value of $22.414 \frac{\mathrm{L} \text { atm }}{\text { mole }}$ as the pressure tends to zero.
热力学代考
物理代写|热力学作业代写THERMODYNAMICS代考|INTRODUCTION
发现并不是所有的状态变量都是相互独立的。例如，对于一个卷在 米3有质量的氮气米 ķG在压力下p，温度是固定的，不能随意变化。状态变量之间的关系F(p,在,吨,米或者n)=0称为物质的状态方程。给定一种物质和.G.,一种G一种s，状态方程是通过测量p,在和吨给定数量的值米 ķG或者n它的摩尔数，并根据经验拟合方程之间的依赖关系p,在,吨和米或者n.
我们已经看到，系统的可变压力只能在系统处于机械平衡时定义，而温度是在系统处于热平衡时定义。热力学处理处于平衡状态的系统，状态变量定义系统的平衡状态。因此，状态方程描述了当系统处于热力学平衡时，即处于机械和热平衡时，系统变量之间的关系。
物理代写|热力学作业代写THERMODYNAMICS代考|EQUATION OF STATE FOR AN IDEAL GAS
最简单的物质就是所谓的理想气体。在足够低的压力和高温下的真实气体表现为理想气体。低压和高温是相对于气体的临界压力和临界温度而言的。在低压下，体积中分子的数量密度使得分子间势能与单个分子的动能相比可以忽略不计。
一些常见气体的临界压力和温度值见表 2.1。
可以观察到，对于正常的温度和压力，理想气体假设应该是有效的。
从波义耳的实验观察可以推导出理想气体的状态方程1662, 盖-吕萨克1802和查尔斯1687. 对于给定数量的理想气体，博伊尔观察到，在给定温度下，压力和体积的乘积是一个常数，即
p在=一种(米,吨)
在哪里一种取决于气体的量米和温度吨. 1802 年，Gay-Lussac 表明，在 1 个大气压的压力下，饱和蒸汽和冰的温度下，给定质量的气体的体积比对于所有研究的气体都是一个常数，即
在s在一世= 持续的
物理代写|热力学作业代写THERMODYNAMICS代考|EQUATIONS OF STATE FOR REAL GASES
理想气体的状态方程适用于极低的压力。因此，对于更高的压力，需要修正项。从压力的实验测量p和音量在在恒定温度下，在很宽的压力范围内，发现压力和每摩尔比容的乘积可以用幂级数表示p或者1在~， 那是，
p在~=一种+bp+Cp2+dp3+⋯
p在~=一种(1+b′在~+C′在~2+d′在~3+⋯)
在哪里一种,b,C,d,…b′,C′,d′等被称为维里系数，取决于温度和气体的性质。对于低压下的气体，即大比容，方程。2.13和2.14在极限和常数中简化为理想气体状态方程”一种” 必须等于R0吨.
方程的形式。2.13和2.14称为维里状态方程。维里系数将具有适当的单位，具体取决于p和在~. 对于相对低压的气体，取方程右侧的前几项就足够了。2.13和2.14，例如，我们写方程。2.14作为
p在~=一种(1+b′在~)
给予p在~线性依赖于1在~. 的行为p在~与压力范围内的0<p<40 一种吨米. 在温度为273.16 ķ如图 2.1 所示。可见产品的价值p在~对于不同的气体，所有的渐近线值为22.414大号 自动取款机 痣 因为压力趋于零。
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电磁学代考
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光学代考
光学（Optics），是物理学的分支，主要是研究光的现象、性质与应用，包括光与物质之间的相互作用、光学仪器的制作。光学通常研究红外线、紫外线及可见光的物理行为。因为光是电磁波，其它形式的电磁辐射，例如X射线、微波、电磁辐射及无线电波等等也具有类似光的特性。
大多数常见的光学现象都可以用经典电动力学理论来说明。但是，通常这全套理论很难实际应用，必需先假定简单模型。几何光学的模型最为容易使用。
相对论代考
上至高压线，下至发电机，只要用到电的地方就有相对论效应存在！相对论是关于时空和引力的理论，主要由爱因斯坦创立，相对论的提出给物理学带来了革命性的变化，被誉为现代物理性最伟大的基础理论。
流体力学代考
流体力学是力学的一个分支。 主要研究在各种力的作用下流体本身的状态，以及流体和固体壁面、流体和流体之间、流体与其他运动形态之间的相互作用的力学分支。
随机过程代写
随机过程，是依赖于参数的一组随机变量的全体，参数通常是时间。 随机变量是随机现象的数量表现，其取值随着偶然因素的影响而改变。 例如，某商店在从时间t0到时间tK这段时间内接待顾客的人数，就是依赖于时间t的一组随机变量，即随机过程
Matlab代写
MATLAB 是一种用于技术计算的高性能语言。它将计算、可视化和编程集成在一个易于使用的环境中，其中问题和解决方案以熟悉的数学符号表示。典型用途包括：数学和计算算法开发建模、仿真和原型制作数据分析、探索和可视化科学和工程图形应用程序开发，包括图形用户界面构建MATLAB 是一个交互式系统，其基本数据元素是一个不需要维度的数组。这使您可以解决许多技术计算问题，尤其是那些具有矩阵和向量公式的问题，而只需用 C 或 Fortran 等标量非交互式语言编写程序所需的时间的一小部分。MATLAB 名称代表矩阵实验室。MATLAB 最初的编写目的是提供对由 LINPACK 和 EISPACK 项目开发的矩阵软件的轻松访问，这两个项目共同代表了矩阵计算软件的最新技术。MATLAB 经过多年的发展，得到了许多用户的投入。在大学环境中，它是数学、工程和科学入门和高级课程的标准教学工具。在工业领域，MATLAB 是高效研究、开发和分析的首选工具。MATLAB 具有一系列称为工具箱的特定于应用程序的解决方案。对于大多数 MATLAB 用户来说非常重要，工具箱允许您学习和应用专业技术。工具箱是 MATLAB 函数（M 文件）的综合集合，可扩展 MATLAB 环境以解决特定类别的问题。可用工具箱的领域包括信号处理、控制系统、神经网络、模糊逻辑、小波、仿真等。
