如果你也在 怎样代写无机化学Inorganic Chemistry CHEM631这个学科遇到相关的难题，请随时右上角联系我们的24/7代写客服。无机化学Inorganic Chemistry涉及到无机和有机金属化合物的合成和行为。这个领域涵盖了非碳基的化合物，这些化合物是有机化学的主题。这两门学科之间的区别远非绝对，因为有机金属化学的分支学科有很多重叠。它在化学工业的各个方面都有应用，包括催化、材料科学、颜料、表面活性剂、涂料、药物、燃料和农业。
无机化学Inorganic Chemistry历史可以具体追溯到1735年，当时瑞士数学家Leonhard Euler解决了柯尼斯堡桥问题。柯尼斯堡桥问题是一个古老的难题，它涉及到能否找到一条跨越七座桥的路径，这些桥横跨流经一个岛屿的分叉河流，但不需要两次跨越任何桥梁。欧拉认为，不存在这样的路径。他的证明只涉及到桥梁的物理排列，但本质上他证明了图论中的第一个定理。
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作业代写|无机化学代写Inorganic Chemistry代写|Ground-state electron confi gurations
According to the building-up principle, orbitals of neutral atoms are treated as being occupied in the order determined in part by the principal quantum number and in part by penetration and shielding:
Order of occupation: 1s $2 s$ 2p $3 \mathrm{~s} 3 \mathrm{p} 4 \mathrm{~s} 3 \mathrm{~d} 4 \mathrm{p} \ldots$
Each orbital can accommodate up to two electrons. Thus, the three orbitals in a p subshell can accommodate a total of six electrons and the five orbitals in a d subshell can accommodate up to 10 electrons. The ground-state configurations of the first five elements are therefore expected to be
$\begin{array}{lllll}\text { H } & \text { He } & \text { Li } & \text { Be } & \text { B } \ 1 s^{1} & 1 s^{2} & 1 s^{2} 2 s^{1} & 1 s^{2} 2 s^{2} & 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}\end{array}$
This order agrees with experiment.
作业代写|无机化学代写Inorganic Chemistry代写|Exceptions
The energy levels in Figs $1.19$ and $1.20$ are for individual atomic orbitals and do not fully take into account repulsion between electrons. For elements with an incompletely filled $\mathrm{d}$ subshell, the determination of actual ground states by spectroscopy and calculation shows that it is advantageous to occupy orbitals predicted to be higher in energy (the $4 \mathrm{~s}$ orbitals). The explanation for this order is that the occupation of orbitals of higher energy can result in a reduction in the repulsions between electrons that would occur if the lower-energy $3 \mathrm{~d}$ orbitals were occupied. It is essential when assessing the total energy of the electrons to consider all contributions to the energy of a configuration, not merely the one-electron orbital energies. Spectroscopic data show that the ground-state configurations of these atoms, the first-row transition metals, are mostly of the form $3 \mathrm{~d}^{4} 4 \mathrm{~s}^{2}$, with the $4 \mathrm{~s}$ orbitals fully occupied despite individual $3 \mathrm{~d}$ orbitals being lower in energy.
An additional feature-another consequence of spin correlation and exchange energies-is that in some cases a lower total energy may be obtained by forming a half-filled or filled $\mathrm{d}$ subshell, even though that may mean moving an s electron into the $\mathrm{d}$ subshell. Therefore, as a half-filled $\mathrm{d}$ shell is approached the ground-state configuration is likely to be $d^{5} s^{1}$ and not $d^{4} s^{2}$ (as for $C r$ ). As a full $d$ subshell is approached the configuration is likely to be $\mathrm{d}^{10} \mathrm{~s}^{1}$ rather than $\mathrm{d}^{9} \mathrm{~s}^{2}$ (as for $\mathrm{Cu}$ ) or $\mathrm{d}^{10} \mathrm{~s}^{0}$ rather than $\mathrm{d}^{8} \mathrm{~s}^{2}$ (as for Pd). A similar effect occurs where f orbitals are being occupied, and a $\mathrm{d}$ electron may be moved into the $f$ subshell so as to achieve an $\mathrm{f}^{\prime}$ or an $\mathrm{f}^{14}$ configuration, with a net lowering of energy. For instance, the ground-state electron configuration of Gd s [Xe]4f 75d 16s 2 and not [Xe]4f 86s 2.
无机化学代写
作业代写|无机化学代写INORGANIC CHEMISTRY代写|GROUND-STATE ELECTRON CONFI GURATIONS
根据建立原理，中性原子的轨道被视为按部分由主量子数和部分由穿透和屏蔽决定的
顺序占据：占据顺序：1s2s2p3 s3p4 s3 d4p…
每个轨道最多可容纳两个电子。因此，ap 亚壳层中的三个轨道总共可以容纳六个电子，而 ad 亚壳层中的五个轨道最多可以容纳 10 个电子。因此，前五个元素的基态配置预计为
H 他 李 是 乙 1s11s21s22s11s22s21s22s22p1
此顺序与实验一致。
作业代写|无机化学代写INORGANIC CHEMISTRY代写|EXCEPTIONS
图中的能级1.19和1.20是针对单个原子轨道的，没有完全考虑电子之间的排斥。对于未完全填充的元素d亚壳层，通过光谱和计算确定实际基态表明占据预测能量更高的轨道是有利的吨H和$4 s$○rb一世吨一个ls. 对这个顺序的解释是，占据较高能量的轨道会导致电子之间的排斥减少，如果较低能量会发生这种排斥。3 d轨道被占据。在评估电子的总能量时，必须考虑对配置能量的所有贡献，而不仅仅是单电子轨道能量。光谱数据表明，这些原子的基态构型，第一排过渡金属，大多是3 d44 s2, 与4 s尽管个别轨道完全占据3 d轨道能量较低。
另一个特征——自旋相关和交换能量的另一个结果——是在某些情况下，可以通过形成半填充或填充来获得较低的总能量d子壳层，即使这可能意味着将 s 电子移入d子壳。因此，作为一个半满d外壳接近基态配置很可能是d5s1并不是d4s2 一个sF○r$Cr$. 作为一个完整的d接近子shell 配置很可能是d10 s1而不是d9 s2 一个sF○r$C在$或者d10 s0而不是d8 s2 一个sF○r磷d. 当 f 轨道被占据时，也会出现类似的效果，并且d电子可以移动到F子壳，以实现F′或一个F14配置，净降低能量。例如，Gd s 的基态电子构型X和4f 75d 16s 2 而不是X和4f 86s 2.
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微观经济学代写
微观经济学是主流经济学的一个分支，研究个人和企业在做出有关稀缺资源分配的决策时的行为以及这些个人和企业之间的相互作用。my-assignmentexpert™ 为您的留学生涯保驾护航 在数学Mathematics作业代写方面已经树立了自己的口碑, 保证靠谱, 高质且原创的数学Mathematics代写服务。我们的专家在图论代写Graph Theory代写方面经验极为丰富，各种图论代写Graph Theory相关的作业也就用不着 说。
线性代数代写
线性代数是数学的一个分支，涉及线性方程，如：线性图，如：以及它们在向量空间和通过矩阵的表示。线性代数是几乎所有数学领域的核心。
博弈论代写
现代博弈论始于约翰-冯-诺伊曼（John von Neumann）提出的两人零和博弈中的混合策略均衡的观点及其证明。冯-诺依曼的原始证明使用了关于连续映射到紧凑凸集的布劳威尔定点定理，这成为博弈论和数学经济学的标准方法。在他的论文之后，1944年，他与奥斯卡-莫根斯特恩（Oskar Morgenstern）共同撰写了《游戏和经济行为理论》一书，该书考虑了几个参与者的合作游戏。这本书的第二版提供了预期效用的公理理论，使数理统计学家和经济学家能够处理不确定性下的决策。
微积分代写
微积分，最初被称为无穷小微积分或 “无穷小的微积分”，是对连续变化的数学研究，就像几何学是对形状的研究，而代数是对算术运算的概括研究一样。
它有两个主要分支，微分和积分；微分涉及瞬时变化率和曲线的斜率，而积分涉及数量的累积，以及曲线下或曲线之间的面积。这两个分支通过微积分的基本定理相互联系，它们利用了无限序列和无限级数收敛到一个明确定义的极限的基本概念 。
计量经济学代写
什么是计量经济学？
计量经济学是统计学和数学模型的定量应用，使用数据来发展理论或测试经济学中的现有假设，并根据历史数据预测未来趋势。它对现实世界的数据进行统计试验，然后将结果与被测试的理论进行比较和对比。
根据你是对测试现有理论感兴趣，还是对利用现有数据在这些观察的基础上提出新的假设感兴趣，计量经济学可以细分为两大类：理论和应用。那些经常从事这种实践的人通常被称为计量经济学家。
Matlab代写
MATLAB 是一种用于技术计算的高性能语言。它将计算、可视化和编程集成在一个易于使用的环境中，其中问题和解决方案以熟悉的数学符号表示。典型用途包括：数学和计算算法开发建模、仿真和原型制作数据分析、探索和可视化科学和工程图形应用程序开发，包括图形用户界面构建MATLAB 是一个交互式系统，其基本数据元素是一个不需要维度的数组。这使您可以解决许多技术计算问题，尤其是那些具有矩阵和向量公式的问题，而只需用 C 或 Fortran 等标量非交互式语言编写程序所需的时间的一小部分。MATLAB 名称代表矩阵实验室。MATLAB 最初的编写目的是提供对由 LINPACK 和 EISPACK 项目开发的矩阵软件的轻松访问，这两个项目共同代表了矩阵计算软件的最新技术。MATLAB 经过多年的发展，得到了许多用户的投入。在大学环境中，它是数学、工程和科学入门和高级课程的标准教学工具。在工业领域，MATLAB 是高效研究、开发和分析的首选工具。MATLAB 具有一系列称为工具箱的特定于应用程序的解决方案。对于大多数 MATLAB 用户来说非常重要，工具箱允许您学习和应用专业技术。工具箱是 MATLAB 函数（M 文件）的综合集合，可扩展 MATLAB 环境以解决特定类别的问题。可用工具箱的领域包括信号处理、控制系统、神经网络、模糊逻辑、小波、仿真等。