如果你也在 怎样代写热力学Thermodynamics这个学科遇到相关的难题，请随时右上角联系我们的24/7代写客服。热力学Thermodynamics是物理学的一个分支，涉及热、功和温度，以及它们与能量、熵以及物质和辐射的物理特性的关系。这些数量的行为受热力学四大定律的制约，这些定律使用可测量的宏观物理量来传达定量描述，但可以用统计力学的微观成分来解释。热力学适用于科学和工程的各种主题，特别是物理化学、生物化学、化学工程和机械工程，但也适用于其他复杂的领域，如气象学。
热力学Thermodynamics的发展源于提高早期蒸汽机效率的愿望，特别是通过法国物理学家萨迪-卡诺的工作，他认为发动机的效率是可以帮助法国赢得拿破仑战争的关键。苏格兰-爱尔兰物理学家开尔文勋爵在1854年首次提出了热力学的简明定义，其中指出：”热力学是关于热与作用在身体相邻部分之间的力的关系，以及热与电的关系的课题。”
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- 热力学第一定律
- 热力学第二定律
- 热力学第三定律
- 传热学
- 计算传热学
- 材料热力学
- 化学热力学
- 化工热力学
物理代写|热力学作业代写Thermodynamics代考|INTRODUCTION
In chemically reacting systems, new species are formed and heat is either released or absorbed from the environment. The release or absorption of heat is dependent on the species formed in the reaction. The equilibrium concentration of the different species in the reaction is governed by the pressure and temperature of the system. The criterion for thermodynamic equilibrium for non-reacting systems, that is chemically inert systems of the previous chapter, is extended for chemical reacting systems and the concentration of the species is determined.
物理代写|热力学作业代写Thermodynamics代考|CHOICE OF BASIC DATUM FOR THE STATE FUNCTIONS AND HEAT OF FORMATION
In a non-reacting system, the concentration of the various species of the mixture do not change. The choice of a reference base for the state functions (i.e., enthalpy, internal energy) can be arbitrary since when calculating the difference of the state function between two equilibrium states, the reference datum cancels out. However, for chemically reacting systems, species are destroyed and new ones are formed. It becomes necessary to seek a common reference state for all substances. The standard reference state is $298 \mathrm{~K}$ and $1 \mathrm{~atm}$. pressure.
In general, heat is generated when a compound is formed. It is necessary to take this energy release into consideration when defining the state function at the reference state. As an example, consider the formation of 1 mole of $\mathrm{H}{2} \mathrm{O}$ from the reaction $\mathrm{H}{2}+1 / 2 \mathrm{O}{2}=\mathrm{H}{2} \mathrm{O}$ at the reference state of $298 \mathrm{~K}$ and $1 \mathrm{~atm}$. pressure. The enthalpy change for the reaction at the reference state can be written as
$$
\Delta H=\tilde{h}{H{2} \mathrm{O}}(298)-\left{\tilde{h}{H{2}}(298)+\frac{1}{2} \tilde{h}{\mathrm{O}{2}}(298)\right}
$$
物理代写|热力学作业代写THERMODYNAMICS代考|ENTROPY OF THE SPECIES IN A CHEMICAL REACTION: THIRD LAW OF THERMODYNAMICS
The third law of thermodynamics is used to define the absolute values of entropy. The third law states that all pure crystalline substances have zero value for the entropy at the absolute zero temperature. At absolute zero temperature, there is no random thermal motion of the molecules and all crystalline substances have perfect order. Thus for entropy of the $i$ th specie at its partial pressure $p_{i}$ and temperature $T$, we write
$$
\tilde{s}\left(p_{i}, T\right)=\tilde{s}^{0}(T)-R_{0} \ln p_{i}
$$
where $\tilde{s}{i}^{0}(T)$ is the absolute specific molar entropy of the $i$ th specie at temperature $T$ and 1 atm. pressure. The value of the partial pressure $p{i}$ in Eq. $10.3$ is measured in atmospheres. The partial pressure $p_{i}$ for an ideal gas was defined in Chapter 1 and is given as $p_{i}=x_{i} p$, where $x_{i}$ is the mole fraction of the $i$ th species and $p$ is the total pressure of the mixture in atmospheres. We can therefore write Eq. $10.3$ as
$$
\tilde{s}{i}\left(T, p{i}\right)=\tilde{s}{i}^{0}(T)-R{0} \ln \left(x_{i} p\right)
$$
The absolute entropy of a variety of ideal gases over a range of temperatures and at 1 atm. pressure is available in literature. Equations $10.3$ and $10.4$ are used to obtain the entropy of species in chemically reacting systems.
热力学代考
物理代写|热力学作业代写THERMODYNAMICS代考|INTRODUCTION
在化学反应系统中，会形成新的物质，并从环境中释放或吸收热量。热量的释放或吸收取决于反应中形成的物质。反应中不同物质的平衡浓度由系统的压力和温度决定。非反应系统的热力学平衡准则，即前一章的化学惰性系统，扩展到化学反应系统，并确定物质的浓度。
物理代写|热力学作业代写THERMODYNAMICS代考|CHOICE OF BASIC DATUM FOR THE STATE FUNCTIONS AND HEAT OF FORMATION
在非反应系统中，混合物中各种物质的浓度不变。状态函数参考基的选择一世.和.,和n吨H一种lp是,一世n吨和rn一种l和n和rG是可以是任意的，因为在计算两个平衡状态之间状态函数的差异时，参考数据会抵消。然而，对于化学反应系统，物种被破坏并形成新物种。有必要为所有物质寻求一个共同的参考状态。标准参考状态是298 ķ和1 一种吨米. 压力。
通常，当形成化合物时会产生热量。在定义参考状态下的状态函数时，有必要考虑这种能量释放。例如，考虑形成 1 摩尔的 $\mathrm{H}{2} \mathrm{O}$ from the reaction $\mathrm{H}{2}+1 / 2 \mathrm{O}{2}=\mathrm{H}{2} \mathrm{O}$ at the reference state of $298 \mathrm{~K}$ and $1 \mathrm{~atm}$. pressure. The enthalpy change for the reaction at the reference state can be written as
$$
\Delta H=\tilde{h}{H{2} \mathrm{O}}(298)-\left{\tilde{h}{H{2}}(298)+\frac{1}{2} \tilde{h}{\mathrm{O}{2}}(298)\right}
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物理代写|热力学作业代写THERMODYNAMICS代考|ENTROPY OF THE SPECIES IN A CHEMICAL REACTION: THIRD LAW OF THERMODYNAMICS
热力学第三定律用于定义熵的绝对值。第三定律指出，所有纯结晶物质在绝对零温度下的熵值为零。在绝对零温度下，分子没有随机的热运动，所有结晶物质都具有完美的秩序。因此对于熵一世分压下的物种p一世和温度吨， 我们写
$$
\tilde{s}\left(p_{i}, T\right)=\tilde{s}^{0}(T)-R_{0} \ln p_{i}
$$
where $\tilde{s}{i}^{0}(T)$ is the absolute specific molar entropy of the $i$ th specie at temperature $T$ and 1 atm. pressure. The value of the partial pressure $p{i}$ in Eq. $10.3$ is measured in atmospheres. The partial pressure $p_{i}$ for an ideal gas was defined in Chapter 1 and is given as $p_{i}=x_{i} p$, where $x_{i}$ is the mole fraction of the $i$ th species and $p$ is the total pressure of the mixture in atmospheres. We can therefore write Eq. $10.3$ as
$$
\tilde{s}{i}\left(T, p{i}\right)=\tilde{s}{i}^{0}(T)-R{0} \ln \left(x_{i} p\right)
$$
各种理想气体在一定温度范围内和 1 个大气压下的绝对熵。压力可在文献中找到。方程10.3和10.4用于获得化学反应系统中物质的熵。
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电磁学代考
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光学代考
光学（Optics），是物理学的分支，主要是研究光的现象、性质与应用，包括光与物质之间的相互作用、光学仪器的制作。光学通常研究红外线、紫外线及可见光的物理行为。因为光是电磁波，其它形式的电磁辐射，例如X射线、微波、电磁辐射及无线电波等等也具有类似光的特性。
大多数常见的光学现象都可以用经典电动力学理论来说明。但是，通常这全套理论很难实际应用，必需先假定简单模型。几何光学的模型最为容易使用。
相对论代考
上至高压线，下至发电机，只要用到电的地方就有相对论效应存在！相对论是关于时空和引力的理论，主要由爱因斯坦创立，相对论的提出给物理学带来了革命性的变化，被誉为现代物理性最伟大的基础理论。
流体力学代考
流体力学是力学的一个分支。 主要研究在各种力的作用下流体本身的状态，以及流体和固体壁面、流体和流体之间、流体与其他运动形态之间的相互作用的力学分支。
随机过程代写
随机过程，是依赖于参数的一组随机变量的全体，参数通常是时间。 随机变量是随机现象的数量表现，其取值随着偶然因素的影响而改变。 例如，某商店在从时间t0到时间tK这段时间内接待顾客的人数，就是依赖于时间t的一组随机变量，即随机过程
Matlab代写
MATLAB 是一种用于技术计算的高性能语言。它将计算、可视化和编程集成在一个易于使用的环境中，其中问题和解决方案以熟悉的数学符号表示。典型用途包括：数学和计算算法开发建模、仿真和原型制作数据分析、探索和可视化科学和工程图形应用程序开发，包括图形用户界面构建MATLAB 是一个交互式系统，其基本数据元素是一个不需要维度的数组。这使您可以解决许多技术计算问题，尤其是那些具有矩阵和向量公式的问题，而只需用 C 或 Fortran 等标量非交互式语言编写程序所需的时间的一小部分。MATLAB 名称代表矩阵实验室。MATLAB 最初的编写目的是提供对由 LINPACK 和 EISPACK 项目开发的矩阵软件的轻松访问，这两个项目共同代表了矩阵计算软件的最新技术。MATLAB 经过多年的发展，得到了许多用户的投入。在大学环境中，它是数学、工程和科学入门和高级课程的标准教学工具。在工业领域，MATLAB 是高效研究、开发和分析的首选工具。MATLAB 具有一系列称为工具箱的特定于应用程序的解决方案。对于大多数 MATLAB 用户来说非常重要，工具箱允许您学习和应用专业技术。工具箱是 MATLAB 函数（M 文件）的综合集合，可扩展 MATLAB 环境以解决特定类别的问题。可用工具箱的领域包括信号处理、控制系统、神经网络、模糊逻辑、小波、仿真等。
