无机化学Inorganic Chemistry涉及到无机和有机金属化合物的合成和行为。这个领域涵盖了非碳基的化合物，这些化合物是有机化学的主题。这两门学科之间的区别远非绝对，因为有机金属化学的分支学科有很多重叠。它在化学工业的各个方面都有应用，包括催化、材料科学、颜料、表面活性剂、涂料、药物、燃料和农业。

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化学代写|无机化学代考INORGANIC CHEMISTRY代写|CHEM312A Other contributions to lattice enthalpies

化学代写|无机化学代考Inorganic Chemistry代写|Other contributions to lattice enthalpies

Another contribution to the lattice enthalpy is the van der Waals interaction between the ions and molecules, the weak intermolecular interaction that is responsible for the formation of condensed phases of electrically neutral species. An important and sometimes dominant contribution of this kind is the dispersion interaction (the ‘London interaction’). The dispersion interaction arises from the transient fluctuations in electron density (and, consequently, instantaneous electric dipole moment) on one molecule driving a fluctuation in electron density (and dipole moment) on a neighbouring molecule, and the attractive interaction between these two instantaneous electric dipoles. The molar potential energy of this interaction, $V$, is expected to vary as
$$
V=-\frac{N_{\mathrm{A}} \mathrm{C}}{d^{6}}
$$
The constant $\mathrm{C}$ depends on the substance. For ions of low polarizability, this contribution is only about one per cent of the electrostatic contribution and is ignored in elementary lattice enthalpy calculations of ionic solids. However, for highly polarizable ions such as $\mathrm{Tl}^{+}$and $\mathrm{I}^{-}$, such terms can make significant contributions of several per cent. Thus, the dispersion interaction for compounds such as $\mathrm{LiF}$ and $\mathrm{CsBr}$ is estimated to contribute $16 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ and $50 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$, respectively.

化学代写|无机化学代考Inorganic Chemistry代写|Comparison of experimental and theoretical values

Key points: For compounds formed from elements with $\Delta \chi>2$, the ionic model is generally valid and lattice enthalpy values derived using the Born-Mayer equation and Born-Haber cycles are similar. For structures formed with small electronegativity differences and polarizable ions there may be additional, nonionic contributions to the bonding. Lattice enthalpy calculations may also be used to predict the stability or otherwise of unknown compounds.

The agreement between the experimental lattice enthalpy and the value calculated using the ionic model of the solid (in practice, from the Born-Mayer equation) provides a measure of the extent to which the solid is ionic. Table $3.9$ lists some calculated and measured lattice enthalpies together with electronegativity differences. The ionic model is reasonably valid if $\Delta \chi>2$, but the bonding becomes increasingly covalent if $\Delta \chi<2$. However, it should be remembered that the electronegativity criterion ignores the role of polarizability of the ions. Thus, the alkali metal halides give fairly good agreement with the ionic model, the best with the least polarizable halide ions $\left(\mathrm{F}^{-}\right)$formed from the highly electronegative $\mathrm{F}$ atom, and the worst with the highly polarizable halide ions $\left(\mathrm{I}^{-}\right)$formed from the less electronegative I atom. This trend is also seen in the lattice enthalpy data for the silver halides in Table 3.9. The discrepancy between experimental and theoretical values is largest for the iodide, which indicates major deficiencies in the ionic model for this compound. Overall the agreement is much poorer with $\mathrm{Ag}$ than with $\mathrm{Li}$, as the electronegativity of silver $(\chi=1.93)$ is much higher than that of lithium $(\chi=0.98)$ and significant covalent character in the bonding would be expected.

It is not always clear whether it is the electronegativity of the atoms or the polarizability of the resultant ions that should be used as a criterion. The worst agreement with the ionic model is for polarizable-cation/polarizable-anion combinations that are substantially covalent. Here again, though, the difference between the electronegativities of the parent elements is small and it is not clear whether electronegativity or polarizability provides the better criterion.

无机化学代写

化学代写|无机化学代考INORGANIC CHEMISTRY代写|OTHER CONTRIBUTIONS TO LATTICE ENTHALPIES

对晶格焓的另一个贡献是离子和分子之间的范德华相互作用，这种微弱的分子间相互作用负责形成电中性物质的懝聚相。这种类型的一个重要且有时占主导地位的贡献是色散相互作用 the ‘Londoninteraction’. 色散相互作用源于电子密度的瞬态波动and, consequently, instantaneouselectricdipolemoment在驱动电子密度波动的一个分子上anddipolemoment在相邻分子上，以及这两个瞬时电偶极子之间的吸引力相互作用。这种相互作用的摩尔势能，V, 预计变化为
$$
V=-\frac{N_{\mathrm{A}} \mathrm{C}}{d^{6}}
$$
常数 $\mathrm{C}$ 取决于物质。对于低极化率的离子，这种贡献仅约为静电贡献的百分之一，在离子固体的基本晶格焓计算中被忽略。然而，对于高度极化的离子，如 $\mathrm{Tl}^{+}$和 $\mathrm{I}^{-}$，这样的条款可以做出几个百分点的重大贡献。因此，化合物的分散相互作用，如 $\mathrm{LiF}$ 和 $\mathrm{CsBr}$ 估计贡献 $16 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ 和 $50 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ ，分别。

化学代写|无机化学代考INORGANIC CHEMISTRY代写|COMPARISON OF EXPERIMENTAL AND THEORETICAL VALUES

要点: 对于由具有 $\Delta \chi>2$ ，离子模型通常是有效的，并且使用 Born-Mayer 方程和 Born-Haber 循环导出的晶格焓值是相似的。对于具有小的电负性差异和可极化离子形成的结构，可能对键合有额外的非离子贡献。晶格焓计算也可用于预测末知化合物的稳定性或其他方面。
实验晶格焓与使用固体离子模型计算的值之间的一致性inpractice, fromtheBorn-Mayerequation提供固体离子化程度的量度。菂子 $3.9$ 列出了一些计算和贬量的晶格焓以及电负性差异。离子模型是合理有效的，如果 $\Delta \chi>2$, 但如果键合变得越来越共价 $\Delta \chi<2 .$ 然而，应该记住，电负性标准忽略了离子极化率的作
用。因此，碱金属图化物与离子模型具有相当好的一致性，最好的是具有最少极化的窗化物离子 $\left(\mathrm{F}^{-}\right)$由高负电性形成 $\mathrm{F}$ 原子，最差的是高度极化的㔽离子 $\left(\mathrm{I}^{-}\right)$由电负侏较小的|原子形成。这种趋势也可以从表 $3.9$ 中图化银的晶格焓数据中看出。碘化物的实验值和理论值之间的差异最大，这表明该化台物的离子模型存在重
是否应该将原子的电负性或所得离子的极化率用作标准并不总是很清楚。与离子模型最差的一致性是基本上共价的可极化阳离子/可极化阴离子组合。然而，在这里，母元邫的电负性之间的差异很小，尚不清楚电负性或极化率是否提供了更好的标准。

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微观经济学代写

微观经济学是主流经济学的一个分支，研究个人和企业在做出有关稀缺资源分配的决策时的行为以及这些个人和企业之间的相互作用。my-assignmentexpert™ 为您的留学生涯保驾护航在数学Mathematics作业代写方面已经树立了自己的口碑, 保证靠谱, 高质且原创的数学Mathematics代写服务。我们的专家在图论代写Graph Theory代写方面经验极为丰富，各种图论代写Graph Theory相关的作业也就用不着说。

线性代数代写

线性代数是数学的一个分支，涉及线性方程，如：线性图，如：以及它们在向量空间和通过矩阵的表示。线性代数是几乎所有数学领域的核心。

博弈论代写

现代博弈论始于约翰-冯-诺伊曼（John von Neumann）提出的两人零和博弈中的混合策略均衡的观点及其证明。冯-诺依曼的原始证明使用了关于连续映射到紧凑凸集的布劳威尔定点定理，这成为博弈论和数学经济学的标准方法。在他的论文之后，1944年，他与奥斯卡-莫根斯特恩（Oskar Morgenstern）共同撰写了《游戏和经济行为理论》一书，该书考虑了几个参与者的合作游戏。这本书的第二版提供了预期效用的公理理论，使数理统计学家和经济学家能够处理不确定性下的决策。

微积分代写

微积分，最初被称为无穷小微积分或 “无穷小的微积分”，是对连续变化的数学研究，就像几何学是对形状的研究，而代数是对算术运算的概括研究一样。

它有两个主要分支，微分和积分；微分涉及瞬时变化率和曲线的斜率，而积分涉及数量的累积，以及曲线下或曲线之间的面积。这两个分支通过微积分的基本定理相互联系，它们利用了无限序列和无限级数收敛到一个明确定义的极限的基本概念。

计量经济学代写

什么是计量经济学？
计量经济学是统计学和数学模型的定量应用，使用数据来发展理论或测试经济学中的现有假设，并根据历史数据预测未来趋势。它对现实世界的数据进行统计试验，然后将结果与被测试的理论进行比较和对比。

根据你是对测试现有理论感兴趣，还是对利用现有数据在这些观察的基础上提出新的假设感兴趣，计量经济学可以细分为两大类：理论和应用。那些经常从事这种实践的人通常被称为计量经济学家。

Matlab代写

MATLAB 是一种用于技术计算的高性能语言。它将计算、可视化和编程集成在一个易于使用的环境中，其中问题和解决方案以熟悉的数学符号表示。典型用途包括：数学和计算算法开发建模、仿真和原型制作数据分析、探索和可视化科学和工程图形应用程序开发，包括图形用户界面构建MATLAB 是一个交互式系统，其基本数据元素是一个不需要维度的数组。这使您可以解决许多技术计算问题，尤其是那些具有矩阵和向量公式的问题，而只需用 C 或 Fortran 等标量非交互式语言编写程序所需的时间的一小部分。MATLAB 名称代表矩阵实验室。MATLAB 最初的编写目的是提供对由 LINPACK 和 EISPACK 项目开发的矩阵软件的轻松访问，这两个项目共同代表了矩阵计算软件的最新技术。MATLAB 经过多年的发展，得到了许多用户的投入。在大学环境中，它是数学、工程和科学入门和高级课程的标准教学工具。在工业领域，MATLAB 是高效研究、开发和分析的首选工具。MATLAB 具有一系列称为工具箱的特定于应用程序的解决方案。对于大多数 MATLAB 用户来说非常重要，工具箱允许您学习和应用专业技术。工具箱是 MATLAB 函数（M 文件）的综合集合，可扩展 MATLAB 环境以解决特定类别的问题。可用工具箱的领域包括信号处理、控制系统、神经网络、模糊逻辑、小波、仿真等。