如果你也在 怎样代写热力学Thermodynamics 这个学科遇到相关的难题，请随时右上角联系我们的24/7代写客服。热力学Thermodynamics是物理学的一个分支，涉及热、功和温度，以及它们与能量、熵以及物质和辐射的物理特性的关系。这些数量的行为受热力学四大定律的制约，这些定律使用可测量的宏观物理量来传达定量描述，但可以用统计力学的微观成分来解释。热力学适用于科学和工程中的各种主题，特别是物理化学、生物化学、化学工程和机械工程，但也适用于其他复杂领域，如气象学。
热力学Thermodynamics从历史上看，热力学的发展源于提高早期蒸汽机效率的愿望，特别是通过法国物理学家萨迪-卡诺（1824年）的工作，他认为发动机的效率是可以帮助法国赢得拿破仑战争的关键。苏格兰-爱尔兰物理学家开尔文勋爵在1854年首次提出了热力学的简明定义，其中指出：”热力学是关于热与作用在身体相邻部分之间的力的关系，以及热与电的关系的课题。” 鲁道夫-克劳修斯重述了被称为卡诺循环的卡诺原理，为热学理论提供了更真实、更健全的基础。他最重要的论文《论热的运动力》发表于1850年，首次提出了热力学的第二定律。1865年，他提出了熵的概念。1870年，他提出了适用于热的维拉尔定理。
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物理代写|热力学代写Thermodynamics代考|For liquids and solids
The change in entropy for a solid or a liquid in a thermodynamic process is strongly dependent upon temperature. Entropy doesn’t change very much with pressure. Because solids and liquids are considered incompressible, increasing the pressure doesn’t make the molecules within the material move much closer together; therefore, the molecules don’t become significantly more ordered. Remember, when molecules become more ordered in a material, the entropy decreases.
You can use the first Gibbs equation to calculate the entropy change for a liquid or solid in a thermodynamic process. If you assume liquids and solids are incompressible, $d v=0$. Then the first Gibbs equation simplifies to this equation:
$$
d s=\frac{d u}{T}
$$
I show you in Chapter 2 that the change in internal energy $(d u)$ of a solid or liquid material is related to its specific heat $(c)$ and the change in temperature $(d T)$, as long as a phase change doesn’t occur: $d u=c d T$.
Solids and liquids have only one specific heat property, unlike gases, which have a constant-pressure specific heat and a constant-volume specific heat.
You replace the internal energy term in the first Gibbs equation with specific heat to find the change in entropy for a solid or liquid material, as shown in the following equation:
$$
d s=\frac{c d T}{T}
$$
By integrating both sides of this equation, you find the change in entropy for a solid or liquid material in a thermodynamic process from States 1 to 2. Because specific heat changes with temperature, you get more accurate results for the entropy change if you use the specific heat $\left(c_{\text {avg }}\right)$ at the average temperature of the process. You can calculate the change in entropy of a solid or liquid material with the following equation:
$$
s_2-s_1 \cong c_{\text {amg }} \ln \frac{T_2}{T_1}
$$
物理代写|热力学代写Thermodynamics代考|For ideal gases
In a thermodynamic process with an ideal gas, the change in entropy depends on the changes in both temperature and pressure. Both of the Gibbs equations can be used to calculate the entropy change for an ideal gas in a process. For the first Gibbs equation, you use the constant-volume specific heat to substitute $d u=c_v d T$ and the idealgas law to substitute $P=R T / v$ (see Chapter 3 ). Then the first Gibbs equation looks like this:
$$
d s=c_e \frac{d T}{T}+R \frac{d v}{v}
$$
In the second Gibbs equation, you use the constant-pressure specific heat to replace $d h=c_p d T$ and the ideal-gas law to substitute $v=R T / P$. Then the second Gibbs equation looks like this:
$$
d s=c_P \frac{d T}{T}-R \frac{d P}{P}
$$
You integrate both of these forms of the Gibbs equations to find an equation for the change in entropy of an ideal gas in a thermodynamic process, as shown here:
$$
\begin{aligned}
& s_2-s_1=\int_1^2 c_v(T) \frac{d T}{T}+R \ln \frac{v_2}{v_1} \
& s_2-s_1=\int_1^2 c_P(T) \frac{d T}{T}-R \ln \frac{P_2}{P_1}
\end{aligned}
$$
The specific heat for most ideal gases changes with temperature (monatomic gases such as helium, argon, and neon are exceptions), so you can complete the integration in these equations if you know the temperature dependence of specific heat for a gas. In many thermodynamic processes, such as simple compression or expansion of a gas, the temperature change isn’t too great, and you can assume the specific heat is constant during the process. For constant specific heat, the integration results in the following equations for calculating the entropy change of an ideal gas:
$$
\begin{aligned}
& s_2-s_1=c_{\mathrm{v}, \mathrm{mg}} \ln \frac{T_2}{T_1}+R \ln \frac{v_2}{v_1} \
& s_2-s_1=c_{\mathrm{p}, \mathrm{wg}} \ln \frac{T_2}{T_1}-R \ln \frac{P_2}{P_1}
\end{aligned}
$$
热力学代写
物理代写|热力学代写Thermodynamics代考|For liquids and solids
在热力学过程中，固体或液体的熵的变化强烈地依赖于温度。熵不随压强变化太大。因为固体和液体被认为是不可压缩的，所以增加压力不会使材料中的分子更紧密地移动;因此，分子不会变得更加有序。记住，当分子在物质中变得更有序时，熵就会减小。
你可以用第一吉布斯方程来计算热力学过程中液体或固体的熵变。如果你假设液体和固体不可压缩，$d v=0$。那么第一个吉布斯方程化简成这个方程
$$
d s=\frac{d u}{T}
$$
我在第二章中告诉你们，固体或液体材料的热力学能的变化$(d u)$与它的比热$(c)$和温度的变化$(d T)$有关，只要不发生相变$d u=c d T$。
固体和液体只有一种比热特性，不像气体有定压比热和定容比热。
用比热代替第一吉布斯方程中的热力学能项，求出固体或液体物质的熵变，如下式所示:
$$
d s=\frac{c d T}{T}
$$
通过对方程两边积分，你就能求出固态或液态物质在热力学过程中从状态1到状态2的熵变。因为比热随温度变化，如果你用过程平均温度下的比热$\left(c_{\text {avg }}\right)$你会得到更准确的熵变结果。你可以用下面的公式计算固体或液体物质的熵变:
$$
s_2-s_1 \cong c_{\text {amg }} \ln \frac{T_2}{T_1}
$$
物理代写|热力学代写Thermodynamics代考|For ideal gases
在理想气体的热力学过程中，熵的变化取决于温度和压力的变化。两个吉布斯方程都可以用来计算过程中理想气体的熵变。对于第一个吉布斯方程，你可以用定容比热来代替$d u=c_v d T$，用理想气体定律来代替$P=R T / v$(见第三章)。第一吉布斯方程是这样的
$$
d s=c_e \frac{d T}{T}+R \frac{d v}{v}
$$
在第二个吉布斯方程中，你用恒压比热代替$d h=c_p d T$，用理想气体定律代替$v=R T / P$。第二个吉布斯方程是这样的
$$
d s=c_P \frac{d T}{T}-R \frac{d P}{P}
$$
对这两种形式的吉布斯方程进行积分，得到理想气体在热力学过程中的熵变方程，如下所示:
$$
\begin{aligned}
& s_2-s_1=\int_1^2 c_v(T) \frac{d T}{T}+R \ln \frac{v_2}{v_1} \
& s_2-s_1=\int_1^2 c_P(T) \frac{d T}{T}-R \ln \frac{P_2}{P_1}
\end{aligned}
$$
大多数理想气体的比热随温度变化(单原子气体，如氦、氩和氖除外)，所以如果你知道气体比热对温度的依赖关系，你就可以完成这些方程的积分。在许多热力学过程中，比如气体的简单压缩或膨胀，温度变化不是太大，你可以假设在这个过程中比热是恒定的。当比热恒定时，积分得到理想气体熵变计算公式如下:
$$
\begin{aligned}
& s_2-s_1=c_{\mathrm{v}, \mathrm{mg}} \ln \frac{T_2}{T_1}+R \ln \frac{v_2}{v_1} \
& s_2-s_1=c_{\mathrm{p}, \mathrm{wg}} \ln \frac{T_2}{T_1}-R \ln \frac{P_2}{P_1}
\end{aligned}
$$
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微观经济学代写
微观经济学是主流经济学的一个分支，研究个人和企业在做出有关稀缺资源分配的决策时的行为以及这些个人和企业之间的相互作用。my-assignmentexpert™ 为您的留学生涯保驾护航 在数学Mathematics作业代写方面已经树立了自己的口碑, 保证靠谱, 高质且原创的数学Mathematics代写服务。我们的专家在图论代写Graph Theory代写方面经验极为丰富，各种图论代写Graph Theory相关的作业也就用不着 说。
线性代数代写
线性代数是数学的一个分支，涉及线性方程，如：线性图，如：以及它们在向量空间和通过矩阵的表示。线性代数是几乎所有数学领域的核心。
博弈论代写
现代博弈论始于约翰-冯-诺伊曼（John von Neumann）提出的两人零和博弈中的混合策略均衡的观点及其证明。冯-诺依曼的原始证明使用了关于连续映射到紧凑凸集的布劳威尔定点定理，这成为博弈论和数学经济学的标准方法。在他的论文之后，1944年，他与奥斯卡-莫根斯特恩（Oskar Morgenstern）共同撰写了《游戏和经济行为理论》一书，该书考虑了几个参与者的合作游戏。这本书的第二版提供了预期效用的公理理论，使数理统计学家和经济学家能够处理不确定性下的决策。
微积分代写
微积分，最初被称为无穷小微积分或 “无穷小的微积分”，是对连续变化的数学研究，就像几何学是对形状的研究，而代数是对算术运算的概括研究一样。
它有两个主要分支，微分和积分；微分涉及瞬时变化率和曲线的斜率，而积分涉及数量的累积，以及曲线下或曲线之间的面积。这两个分支通过微积分的基本定理相互联系，它们利用了无限序列和无限级数收敛到一个明确定义的极限的基本概念 。
计量经济学代写
什么是计量经济学？
计量经济学是统计学和数学模型的定量应用，使用数据来发展理论或测试经济学中的现有假设，并根据历史数据预测未来趋势。它对现实世界的数据进行统计试验，然后将结果与被测试的理论进行比较和对比。
根据你是对测试现有理论感兴趣，还是对利用现有数据在这些观察的基础上提出新的假设感兴趣，计量经济学可以细分为两大类：理论和应用。那些经常从事这种实践的人通常被称为计量经济学家。
Matlab代写
MATLAB 是一种用于技术计算的高性能语言。它将计算、可视化和编程集成在一个易于使用的环境中，其中问题和解决方案以熟悉的数学符号表示。典型用途包括：数学和计算算法开发建模、仿真和原型制作数据分析、探索和可视化科学和工程图形应用程序开发，包括图形用户界面构建MATLAB 是一个交互式系统，其基本数据元素是一个不需要维度的数组。这使您可以解决许多技术计算问题，尤其是那些具有矩阵和向量公式的问题，而只需用 C 或 Fortran 等标量非交互式语言编写程序所需的时间的一小部分。MATLAB 名称代表矩阵实验室。MATLAB 最初的编写目的是提供对由 LINPACK 和 EISPACK 项目开发的矩阵软件的轻松访问，这两个项目共同代表了矩阵计算软件的最新技术。MATLAB 经过多年的发展，得到了许多用户的投入。在大学环境中，它是数学、工程和科学入门和高级课程的标准教学工具。在工业领域，MATLAB 是高效研究、开发和分析的首选工具。MATLAB 具有一系列称为工具箱的特定于应用程序的解决方案。对于大多数 MATLAB 用户来说非常重要，工具箱允许您学习和应用专业技术。工具箱是 MATLAB 函数（M 文件）的综合集合，可扩展 MATLAB 环境以解决特定类别的问题。可用工具箱的领域包括信号处理、控制系统、神经网络、模糊逻辑、小波、仿真等。
